مديرية التربية والتعليم بمحافظة مطروح
عزيزي الزائر / عزيزتي الزائرة يرجي التكرم بتسجبل الدخول اذا كنت عضو معنا
او التسجيل اذا كانت هذه أول زيارة لك وترغب في الانضمام الي اسرة المنتدي
سنتشرف بتسجيلك
شكرا
ادارة المنتدي
مديرية التربية والتعليم بمحافظة مطروح


 
الرئيسيةالرئيسية  بحـثبحـث  التسجيلالتسجيل  دخول  

موقع مركز سوزان مبارك    www.allekaa.malware-site.www       موقع مركز سوزان مبارك    www.allekaa.malware-site.www 


شاطر | 
 

 الذرة مفهومها وتركيبها ( 1 )

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
خير الله مفتاح



عدد المساهمات : 3
تاريخ التسجيل : 05/10/2009

مُساهمةموضوع: الذرة مفهومها وتركيبها ( 1 )   الثلاثاء أكتوبر 13, 2009 8:57 am

الذره
مفهوم الذره:
ورد في القران الكريمومن يعمل مثقال ذرة خيرا يره ومن يعمل مثقال ذرة شرا يره) و الذره وحدة بناء الماده
والماده : هي كل ماله كتله وحجم و تتكون الماده من جزيئات صغيره تسمي الجزيء ( أصغر وحده بنائيه للماده توجد منفرده وتحمل خصائص او صفات الماده ) ويتكون الجزيء من ذره واحده او اكثر حيث تعتبر .
ويعني مفهوم الذره:ـ (اصغر جزء من الماده يمكن ان يشارك في التفاعلات الكيميائيه)
والذره قد تكون مفرده كمافي ذرات بعض العناصر مثل الكربونC والحديد Fe وتسمي( جزيء ) أو مرتبطه بذرات اخري من نوعها مثل ذرتي الاكسجين O2 ,النيتروجين N2



والكلور Cl2 أو مرتبطه بذرات أخري مختلفه كما في المركبات مثل ثاني اكسيد الكربون CO2 وحمض الكبريتيك H2SO4 ......الخ.
تركيب الذره :
تتركب الذره من نواة موجبة الشحنه( + ) تتركز فيها معظم كتلة الذره وتحتوي علي نوعين من الجسيمات هما البروتونات الموجبه( P ) ( + ) والنيترونات المتعادله (N ) ( +- )
ألاليكترونات السالبه ( ــ ) والتي يتساوي عددها مع عدد البروتونات الموجبه الموجوده داخل النواه مما يجعل الذره متعادله كهربيا (عدد الشحنات الموجبه = عدد الشحنات السالبه ) وتدور هذه الاليكترونات في مدارات حول النواة عددها يصل إلي ( 7 ) مدارات في بعض الذرات أحيانا حسب عدد الاليكترونات ويرمز لهذه المدارات بالاحرف ( K-L-M-N-O-P-Q ) وتسمي هذه المدرات بمستويات الطاقه وهي عباره عن خطوط وهميه تعبر عن مسار الاليكترونات حول النواه ولكل مدار مستوي طاقه يتفق مع طاقة الاليكترونات التي تسكنه ويتشبع المستوي K بعدد 2 اليكترون والمستوي L بعدد 8 اليكترون والمستوي M بعدد 18 إليكترون والمستوي N بعدد 32 إليكترون وكذلك كل من المستويات( O P Q ) تتشبع بعدد 32 إليكترون.. ونلاحظ ان هناك قواعد معينه لتوزيع الاليكترونات علي مستويات الطاقه التي تتكون بدورها من مدارات فرعيه لكل منها طاقه معينه لابد ان يحملها الاليكترون لكي يسكن هذا المدار.
ملاحظات:
1-العدد الكتلي ( الوزن الذري ):ــ عدد البروتونات والنيترونات الموجوده داخل نواة الذره.
ويكتب الرقم الدال عليه اعلي رمز العنصر
--لاحظ إهمال كتلة الاليكترونات لشدة صغر كتلتها .. إذن كتلة الذره = كتلة نواتها.
2- العدد الذري:- عدد البروتونات الموجبه داخل النواه . - أو عددالاليكترونات السالبه التي يدور حول النواة. ويكتب الرقم الدال عليه اسفل رمز العنصر
3-التكافوء :- عدد الاليكترونات الحره (المفرده ) الموجوده في المستوي الاخير للذره.والتي تشارك به الذره في التفاعلات الكيميائيه.
4- الايون :- ذره فقدت أوإكتسبت إليكترون أو أكثر.
لاحظ أنه عندما تفقد الذره اليكترون واحد تتحول الي ايون موجب احادي وعندما تفقد 2 اليكترون تتحول الي ايون موجب ثنائي وعندما تفقد 3 اليكترون تتحول الي ايون ثلاثي موجب وهكذا . وعندما تكتسب اليكترون واحد تتحول الي ايون احادي سالب وعندما تكتسب 2 اليكترون تتحول الي ايون ثنائي سالب وعندما تكتسب 3 اليكترون تتحول الي ايون ثلاثي سالب وهكذا .
5- عددالنيترونات =العدد الكتلي (الوزن الذري) - العددالذري .
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
الذرة مفهومها وتركيبها ( 1 )
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
مديرية التربية والتعليم بمحافظة مطروح :: نادي العلوم :: نادي العلوم-
انتقل الى: